Sastav bjeline i uporaba otopine u skladu s uputama

U sovjetskim vremenima, bjelina je bila najčešći izbjeljivač s dezinficijenskim svojstvima koja su bila široko korištena za potrebe kućanstva. Nakon restrukturiranja na policama trgovine pojavile su se mnoge kemijske kemikalije koje su se uvozile i zaboravile na neko vrijeme.

Posljednjih godina ovaj jedinstveni alat ponovno privlači pozornost kupaca. Raspon primjene antiseptičkih, dezinficijskih i izbjeljivačkih svojstava bjeline značajno se proširio.

Sastav i oblik bjeline

U postupku stvaranja tekućine koristi se glavna svojstva klora: dobra topljivost u vodi. Kao rezultat reakcije njihove kemijske interakcije nastaje talog u obliku anorganskog spoja - natrij hipoklorne kiseline.

Bijela kompozicija:

  • Natrijev hipoklorit ili natrijeva hipoklorna kiselina (formula NaClO) je energetski oksidacijsko sredstvo s kisikom s antimikrobnim učinkom.
  • Alkalna ravnoteža osigurava natrijev hidroksid (kaustična soda), koji omekšava vodeni okoliš.
  • Površinske aktivne tvari (surfaktanti) daju kakvoću tekućeg sapuna.

Dostupan u različitim ruskim proizvođačima u litarskim plastičnim bocama.

Mnogi potrošači to nazivaju izbjeljivačem. Ovo je ime netočno jer je izbjeljivač koncentrirana otopina izbjeljivača. Znači izbjeljivač i bjelina nisu ista stvar.

Kućanski kemijski proizvod Bjelina u svojstvima izbjeljivača u skladu je s pokazateljima koje je ustanovio GOST i stupanj sigurnosti zdravlja.

Zahtjev za izbjeljivanje

Značajke izbjeljivanja Belizne dane su atomskim (monoatomskim) kisikom oslobođenim natrijevim hipokloritom kada se otopi. Kao rezultat tekućeg oksidacijskog procesa uništava molekularnu strukturu bojila.

Preporučuje se da tekućina koja sadrži klor sadrži izbjeljivanje proizvoda od prirodnih tkanina (lan, pamuk, papir itd.). Nemojte koristiti za uklanjanje mrlja od svile, vune, kože, pletenine.

Pravilna upotreba sredstva za izbjeljivanje ovisi o postizanju cilja konačnog rezultata. U tom slučaju razrijedite tekućinu koja sadrži klor u hladnoj ili hladnoj vodi. Uvjeti korištenja:

  1. Uklanjanje žutosti lanenog rublja, grubost odjeće obavlja se prije namakanja prije pranja. Pripremljene stvari se umočite u bazen s razrijeđenom otopinom (2 žlice na 10 litara vode) i ostavite oko sat vremena.
  2. Za jednostavno održavanje bjeline proizvoda, ovaj put je 20-25 minuta. Zatim temeljito isprašite kako biste uklonili neugodan miris klora.
  3. Uklanjanje mrlja i prljavih mrlja provodi se na gustim tkivima pažljivo primjenom tekućine na mjestu njihovog položaja. Nakon nekoliko minuta izbjeljivač treba isprati.
  4. Dopušteno je istovremeno korištenje bjeline (1 žlica žlice) s praškom za pranje ruku. Po završetku, potrebno je višestruko ispiranje kućanskih predmeta.
  5. U rijetkim slučajevima, agens se dodaje strojevima za pranje, ne više od 1-2 kapa (ovisno o količini posteljine), izravno u bubanj. Ispiranje se provodi na dugotrajnom načinu rada i na niskoj temperaturi uz dodatno ispiranje.

Usprkos učinkovitosti upotrebe izbjeljivača, ne bi ih se trebalo previše koristiti. Njegova ponovljena uporaba uništava strukturu tkanine i dovodi do brze trošenja proizvoda, stvaranja rupa.

Upotreba sredstava za dezinfekciju

Mehanizam dekontaminacije pomoću bjeline osigurava imovina natrijevog klorvatista s visokom toksičnošću da utječe na štetne mikroorganizme. U oksidativnim procesima on inhibira aktivnost enzimskih sustava u stanicama bakterija, čime se sprječava njihova daljnja reprodukcija.

Upute za uporabu bjeline preporučuju uporabu dezinfekcijskog sredstva za profilaktičko i rutinsko liječenje:

  • kuhinjske i pomoćne prostorije u dječjim vrtićima;
  • školske sobe, predvorje i hodnici;
  • medicinske ustanove, laboratorije, bolnički odjeli.

Proces uništavanja patogenih organizama omogućuje vam da izbjegnete masovne bolesti s mogućim infekcijama u tim ustanovama.

Tekućina s klorom je dobra za obavljanje redovnog čišćenja vodovodnih instalacija, kupaonica. Njegova uporaba učinkovito uklanja mokraćni kamen formiran na toaletu. Da biste to učinili, sipajte jednu litru proizvoda u odvodni prolaz i na zidove posude. Zatvorite poklopac 10-12 sati, a četkom očistite šupljinu.

Tekućina za kućanstvo Bijela s klorom spada u kategoriju dezinfektora s jakim i jakim mirisom. Stoga, nakon uporabe proizvoda, potrebno je više puta prozračivati ​​tretirane prostore.

Dezinfekcija kod kuće

Najčešći postupak je briga o prostoru u kući nakon ljudskih zaraznih bolesti. U takvim slučajevima, provodite mokro čišćenje s vodenom otopinom bjeline u bolesnikovoj sobi, dezinficirate kućanske predmete od štetnih mikroorganizama. Nakon sušenja, ostaci se isperu toplom vodom.

Na taj način se liječe kreveti i tvrdi posteljice bolesnog kućnog ljubimca. WC ladice, zdjele za hranu se isperu s dezinficijensom.

Dopuštena je higijenska obrada s donjom tekućinom koja sadrži klor u kavezima ptica, životinjskim ogradama i dezinfekcijom stanica kunića.

Vrlo često, antiseptička svojstva ove tekućine koriste se za čišćenje akvarija od štetnog kvarenja biljaka. Spremnik za čišćenje algi napuni se vodom, dodaje se bjelina (količina ovisi o volumenu) i ostavi na dan. Zatim je nekoliko puta isprao i napunio vodom. Obično je jedan postupak dekontaminacije dovoljan da se riješi tog problema dugo. Akvarij ukrasne predmete isprati vodom s dodatkom tekućine.

Alkalna u sastavu daje Belizeni dobra svojstva pranja i odmašćivanja. Stoga se može koristiti za dezinfekciju jela kućanstva iz keramike, stakla, keramike. Obično se sve stavke stavljaju u zdjelicu razrijeđenom tekućinom. Nakon 2-3 sata isperite pod tekućom vodom. Nakon takvog pranja, izgleda sjajno i ažurirano.

Bijela u obliku gela

Trenutno je pokrenuta izrada drugačijeg oblika ovog zajedničkog značaja, što je u velikoj potražnji među kupcima. Gel bjeline ima sastav i karakteristike koje se razlikuju od tradicionalnih. To uključuje dodatne komponente:

  • Organska tvar Trilon-B. Aktivno otapalo hrđe, oksidi.
  • Ne-ionska tvar surfaktant. Emulgator i sredstvo za zgušnjavanje tekućeg medija.
  • Aromatizirani otvori (limun, jabuka, itd.).

Odbojena tekućina dobro se uklapa na površinu, lako se razmazuje i ne širi. To uvelike olakšava proces njezine primjene i ispiranja tijekom dezinfekcije. Vrlo učinkovit univerzalni lijek s kompleksnim djelovanjem i antibakterijskim svojstvima namijenjen je sljedećoj uporabi:

  • izbjeljivanje i uništavanje mrlja;
  • čišćenje kupki, sudopera, WC školjaka;
  • uklanjanje zagađenja masnoća i ulja s površine;
  • dezinfekcijsko vodovod;
  • čišćenje odvodnih cijevi, filtara, bunara;
  • uzimajući osloboditi od plijesni, sapun cvatu na pločici;
  • pranje poda pločica, linoleum;
  • uklanjanje kamena s emajliranim posudama, posuđe.

Dostupan u plastičnim bocama od 500 i 700 ml, 1 litre. Svi lijekovi imaju atraktivnu cijenu za potrošače, ali neki gelovi mogu koštati više.

Preporučene mjere predostrožnosti

Nanesite sredstva koja sadrže klor U bijeloj boji slijedite upute, strogo pridržavajući se pravila sigurnosti za uporabu:

U malim prostorijama, obradu treba obaviti s otvorenim prozorima i vratima. Miris klora nadražuje sluznice nazofarinksa i očiju. Kako biste izbjegli negativan utjecaj, trebali biste upotrijebiti zaštitnu opremu: medicinsku masku, plastične naočale.

U slučaju kontakta s nezaštićenom kožom, koncentrirana otopina se brzo ispere s vodom. Alkalna u sastavu jede kožu ruku, uzrokujući crvenilo i iritaciju. Stoga, svi postupci za pranje, čišćenje i čišćenje bjelinom moraju se izvoditi u gumenim rukavicama.

Nemojte dopustiti da proizvod uđe u usta, oči. Ako se to dogodi, trebali biste temeljito prati s puno vode.

Nemojte pušiti ili jesti tijekom procesa dezinfekcije.

Čuvati na tamnom mjestu izvan dohvata djece. Zbog zamrzavanja i topline bjelina izgubi svojstva. Otvorena boca se čuva najviše 6 mjeseci.

Bijela od gljiva noktiju. Pregled i značajke uporabe

Onychomycosis je bolest u kojoj je zahvaćena ploča nokta. Postoji takva patologija s promjenama u pH kože. Stoga, u liječenju gljiva kod kuće pribjeći korištenje bjeline. Treba imati na umu da je ovaj alat alkalni i stoga ima toksičnost ljudskom tijelu. Koristite ga treba podvrgnuti potrebnoj koncentraciji.

Opće značajke

Bjelina pripada skupini lužina koje se koriste u kemijskim sredstvima kućanstva. Stoga se treba koristiti u liječenju gljivica noktiju s velikim oprezom.

Bjelina ima sljedeća svojstva:

  1. Uzrokuje izražen antifungalni učinak. To je zbog činjenice da je bjelina zastupljena natrij hipoklorita, a taj spoj je alkalni. I kao što znate, gljive ne preživljavaju kada su izložene alkali.
  2. Bjelina također utječe na bakterijsku floru. Mehanizam djelovanja se ne razlikuje od gljivica. Sve je povezano upravo s činjenicom da je bjelina alkalijska u visokoj koncentraciji.

Bijela od gljiva noktiju koristi se kao dodatna terapija. Zbog velike toksičnosti kod ljudi, često se ne isplati koristiti bjelina. Primjenjuje da je neophodno nekoliko puta tjedno, kao sredstvo podrške. Ali na pozadini svakako trebate uzimati antifungalne lijekove.

Upozorenja za uporabu

Nanesite bijelu na površinu nokta na početku simptoma onikomikoze. Štoviše, trebali biste koristiti ovaj alat za rane manifestacije bolesti. To uključuje:

  1. Bijele, žute ili mrlje.
  2. Prisutnost hiperkeratoze.
  3. Nastajanje neugodnog mirisa iz noktiju i odvajanje od nokta.

U tim se slučajevima bjelina služi kao lijek za lokalnu terapiju. Uzmi tako alkalnu unutrašnjost ne može biti u bilo kojoj koncentraciji. Budući da postoji rizik od opeklina jednjaka i želuca s rizikom od smrti.

kontraindikacije

Nemojte nanositi bjelinu tijekom trudnoće i dojenja. Strogo je zabranjeno koristiti je za djecu bilo koje dobi. Nemojte koristiti za osobe s teškom bolesti jetre ili bubrega. Pažljivo u prisutnosti zatajenja srca.

Kako pravilno primijeniti bjelinu?

Kada koristite bjelinu, postoji nekoliko pravila. To uključuje:

  1. Koristite samo u strogo razrijeđenim koncentracijama.
  2. Nemojte koristiti ako postoje rane ili pukotine na koži.
  3. Treba ga nanijeti tako da ne bi pala na kožu.
  4. Izbjegavajte iznenadnu udisanje bjeline.

Primjena proizvoda mora biti nekoliko puta tjedno. Obično je 3-4 puta i nema više. Ne zlostavljajte ovaj alat, s obzirom na njegovu veliku toksičnost.

Što liječnici preporučuju?

otopina

Potrebno je dijeliti bjelinu s uobičajenom vodom. Treba poštivati ​​sljedeća pravila:

  1. Trebalo bi uzeti 500 ml vode, poželjno je da bude hladno.
  2. Dodajte 1 ml bjeline i sve temeljito izmiješajte.

Koristite otopinu odmah nakon pripreme. Potrebno je navlažiti pamučnu podlogu i nježno nanijeti na nokte. Pričekajte da se proizvod osuši i zatim obuće.

oblog

Koristite bijelo protiv gljivica noktiju u obliku komprimiranja. Pridržavajte se sljedećih pravila:

  1. Uzmite oko 1 ml bjeline i pomiješajte s 10 ml vode.
  2. Dodajte ovu otopinu u glicerin.
  3. Sve temeljito promiješajte i pričekajte oko 30 minuta.

Nanesite tanki sloj na zahvaćenom području nokta. Potrebno je svezati zavoj na vrhu i ostaviti 10 minuta, nema više. Nakon uklanjanja kompresije treba procijeniti stanje nokta. Ako postoji naglašeno crvenilo ili produbljivanje na površini ploče nokta, tada prestanite koristiti bjelinu i otići liječniku.

mast

Pomoću bjeline možete pripremiti mast za povremenu upotrebu. Slijedite preporuke:

  1. Uzmi 10 grama vazelina, glicerina ili bilo kojeg drugog linimenta.
  2. Dodajte ovoj masi oko 0,5 ml bjeline.
  3. Sve dobro izmiješajte i pričekajte 10 minuta.

Nakon toga je potreban tanki sloj za primjenu masti na zahvaćeno područje noktiju. Nakon toga, pričekajte 20 minuta i isperite ostatak masti pod tekućom vodom. Nema potrebe čekati da se mast potpuno apsorbira.

Potrebno je koristiti pripremljenu mast odmah nakon proizvodnje. Budući da nakon nekog vremena, učinak njegove primjene neće biti.

Kupka za stopala

Bijela od gljiva za nokte može se koristiti za kupke za stopala. Trebate uzeti 2 litre tople vode i dodati 5 ml bjeline. Treba ih temeljito pomiješati jedni s drugima i držati noge u takvoj kadi oko 15 minuta.

Priče naših čitatelja

Ako u vrijeme postupka postoji trncija ili svrbež, trebali biste izvaditi noge iz kadu i ispirati ih pod tekućom vodom.

Značajke u upotrebi

Bjelina je alkalna, što može negativno utjecati na ljudsko tijelo. Stoga, pri korištenju takvog alata poželjno je pridržavati se sigurnosnih pravila. To uključuje:

  1. Koristite bjelinu samo 3-4 puta tjedno, a ne više.
  2. Ako dođe do propadanja, prestanite koristiti takav lijek.
  3. Kada koristite bjelinu, bolje je da se držite podalje od djece.

Nanesite bjelinu samo na ploči nokta. Za kožu je dopušteno samo u obliku kupke u odgovarajućoj koncentraciji. Kada se pojavi suha koža, treba podmazati s hranjivom vrhom. Pri nanošenju bjeline na čavao, bočni valjci mogu biti pomiješani s vrhnjem.

Nemojte zloupotrijebiti ovaj alat. Također je poželjno ne primjenjivati ​​bjelinu u formiranju gljiva noktiju na rukama. Budući da je koža osjetljivija i nuspojave mogu nastati.

Upotreba bjeline je metoda tradicionalne medicine. Ne biste se trebali pridržavati ove metode bez prethodnog savjetovanja s liječnikom. Potrebno je koristiti bjelinu samo u razvedenom izgledu. Ako se koristi u čistoj koncentraciji, može se dobiti opekline, alergije i dugoročni sustavni učinci.

Recenzije

Karina, Volgograd

Primijenjena bjelina iz gljiva noktiju na savjeti svog prijatelja. U početku mi je ova metoda bila čudna i odlučila sam o tome pročitati na internetu. Doista postoji takav način za liječenje noktiju gljiva. Stoga sam odlučio pokušati. Primijenjena bjelina samo 2 puta tjedno 3 mjeseca. Sada nema gljiva, sve je nestalo.

Valerija, Nizhny Novgorod

Moj muž je imao gljivicu noktiju, jer je on sportaš, a noge su stalno znojenje. Pokušao sam mnogo različitih alata, ali ništa nije pomoglo. Problem se stalno vraćao. Čitao sam da možete koristiti bijele i vrlo iznenađeni. Obično ovaj alat uvijek se koristi za izbjeljivanje odjeće. A zatim gljiva noktiju, ali mi se više nismo nadao, pa smo odlučili pokušati. Učinak je bio vrlo brz.

Elena, Omsk

Odlučio sam probati bjelinu iz gljiva noktiju i gotovo je otrovan. Počeo se primjenjivati ​​bjelina, koja se uzgaja u vodi. Naravno, koncentracija nije bila ista, ali odmah nakon primjene osjećala sam vrlo snažnu bol. Nail je doslovce spalio iz jedne kapi. Odmah se isprali. No, usprkos tome što je gljiva prošla, samo je gotovo ostalo bez prsta.

Daria, Tyumen

Dugo je tretirano noktom bjeline. Čitala sam o ovoj metodi na jednom od foruma i odlučila pokušati. Svi su napisali da je učinak izvrsan, gljiva prolazi za tjedan dana. Nanosio sam bjelinu noktiju jednom tjedno. Kao rezultat toga, crvene mrlje su se pojavile na mojoj koži. Zaustavio sam se i otišao liječniku, imao alergiju.

Catherine, Kolominsk

Bjelina je alat za kemijske kemikalije i skuplja je s njim liječiti gljivice. Pokušao sam se izliječiti na noge, razmazao zahvaćeni nokti oko 3 mjeseca. Naposljetku, pretrpjela sam puno štete na moje zdravlje. Šupljala sam crvene mrlje po cijelom tijelu, otišla sam ravno do liječnika. Rekla je da koristim bjelinu od gljivica noktiju. Rekli su u bolnicu da je to alergija.

Natalia, Moskva

Ne znam kako su svi, ali brzo sam izliječio gljivicu s bijelom. Koristi se samo tjedan dana, a učinak je odmah. Isprva je zgušnjavanje nestalo, a mjesta su nestala. Sada imam problema s gljivicom. Ovdje je moj prijatelj imao sličnu situaciju s alergijama. Tek sada je uzgajala bjelinu ekstremnih nije točna. Previše je dodao i zbog toga je dobio alergiju. Dakle, pravilnim razrjeđivanjem dobivate vrlo pristojan lijek za gljivice noktiju. Glavna stvar brzo prolazi gljivama.

zaključci:

Jeste li zadovoljni životom s takvom bolesti? Sa svojim nuspojavama? Jeste li spremni podnijeti svrab, skrivati ​​noge od drugih, patiti od boli, izgubiti nokte?

Uostalom, rješenje je izumljeno davno, lijek koji je spašavao tisuće ljudi iz takvih patnji - posebnog NovaStep gela.

Nemojte čekati da bolest uzme sve što može. Oslobodite sebi i voljenima nepotrebne boli, negativnosti i tjeskobe - PODITE VIŠE

Početna> Nail gljiva> Bijela protiv gljiva noktiju. Pregled i značajke uporabe

Natrijev hipoklorit

Natrijev hipoklorit (natrijev hipoklorit) - NaOCl [K4], anorganski spoj, natrijeva sol hipoklorne kiseline.

Spoj u slobodnom stanju je vrlo nestabilan, obično se koristi u obliku relativno stabilnog NaOCl5H pentahidrata2O ili vodene otopine koja ima karakterističan jak miris klora i ima visoka korozivna svojstva.

Spoj je jak oksidacijsko sredstvo, sadrži 95,2% aktivnog klora [K5]. Ima antiseptičku i dezinficijensku akciju. Koristi se kao domaći i industrijski izbjeljivači i sredstva za dezinfekciju, sredstva za čišćenje i dezinfekciju vode, oksidirajuće sredstvo za neke industrijske procese proizvodnje kemikalija. Kao baktericidni i sterilizirajući agens koji se koristi u medicini, prehrambenoj industriji i poljoprivredi.

Prema 100 najvažnijih kemijskih spojeva (Greenwood Press, 2007) [2], natrijev hipoklorit je među prvih 100 najvažnijih kemijskih spojeva.

sadržaj

Povijest otkrića

Godine 1774. klor je otkrio švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele [5]. Nakon 11 godina 1785. godine (prema ostalim podacima, 1787. godine) još jedan kemičar, francuski Claude Louis Berthollet, otkrio je da vodena otopina ovog plina (vidi jednadžbu (1)) ima izbjeljivanje svojstva [6] [K 6].

Mala parijanska tvrtka Societé Javel, otvorena 1778. godine na obalama Seine i na čelu s Leonardom Albanom, prilagodila je otvaranje Berthollove industrijskim uvjetima i početak oslobađanja izbjeljive tekućine, otapanja plinovitog klora u vodi. Međutim, dobiveni produkt je bio vrlo nestabilan, pa je 1787. postupak bio modificiran. Klor je počeo proći kroz vodenu otopinu kalijevog kalij karbonata (vidi jednadžbu (2)), zbog čega nastaje stabilan proizvod s visokim svojstvima za izbjeljivanje. Alban ju je nazvao "Eau de Javel". Novi proizvod postao je odmah popularan u Francuskoj i Engleskoj zbog jednostavnosti prijevoza i skladištenja [7].

1820. godine francuski je ljekarnik Antoine Labarrak (fra Antoine Germain Labarraque) zamijenio kvar na jeftinijem kaustičnom soku (natrijev hidroksid) (vidi jednadžbu (3)). Dobivena otopina natrij hipoklorita naziva se "Eau de Labarraque" ("labarrakova voda"). Postao je široko korišten za izbjeljivanje i dezinfekciju [7].

Unatoč činjenici da su dezinficijska svojstva hipokloritova otkrivena u prvoj polovici XIX stoljeća, njegova upotreba za dezinfekciju pitke vode i obradu otpadnih voda započela je tek krajem stoljeća. Prvi sustavi za pročišćavanje vode otvoreni su 1893. u Hamburgu [2]; u SAD-u, prva postrojenja za proizvodnju pročišćene vode za piće pojavila se 1908. u Jersey Cityu [8].

Fizička svojstva

Bezvodni natrijev hipoklorit je nestabilna, bezbojna kristalna tvar. Elementarni sastav: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Topiv je u vodi: 53,4 g u 100 grama vode (130 g na 100 g vode na 50 ° C) [9].

Spoj ima tri kristalna hidrata:

  • monohidratni NaOClH2O - izuzetno nestabilan, razgrađuje se iznad 60 ° C, pri višim temperaturama - s eksplozijom [3].
  • NaOCl 2,5H2O je stabilniji, topi na 57,5 ​​° C [3].
  • NaOCl5H pentahidrata2O - najstabilniji oblik, bijeli je (prema ostalim podacima - svijetlo zeleni [10]) rimski kristali (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Nije higroskopno, dobro topljivo u vodi (u g / 100 grama vode, u odnosu na bezvodnu sol): 26 (-10 ° C), 29.5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C), 100 (30 ° C). U zraku se širi, pretvarajući se u tekućinu, zbog brzog razlaganja [3]. Točka tališta: 24.4 ° C (prema ostalim podacima: 18 ° C [10]), kada se zagrije (30-50 ° C) raspada [1].

Gustoća vodene otopine natrijevog hipoklorita na 18 ° C [11]:

Točka smrzavanja vodenih otopina natrij hipoklorit različitih koncentracija [12]: [str. 458]:

Termodinamičke karakteristike natrij hipoklorit u beskonačno razrijeđenoj vodenoj otopini [13]:

Kemijska svojstva

Raspadanje i nerazmjer

Natrijev hipoklorit je nestabilan spoj, koji se lako razgrađuje s otpuštanjem kisika:

Spontano raspadanje se polako događa čak i pri sobnoj temperaturi: u 40 dana pentahidrat (NaOCl5H2O) gubi 30% aktivnog klora [K 5] [13]. Na temperaturi od 70 ° C, razgradnja bezvodnog hipoklorita nastavlja s eksplozijom [14].

Kada se paralelno grije, dolazi do nerazmjerne reakcije [13]:

Hidroliza i razgradnja u vodenim otopinama

Kad se otopi u vodi, natrijev hipoklorit se disocira u ione:

Budući da je hipoklorna kiselina (HOCl) vrlo slaba (pK= 7.537 [13]) hipokloritni ion u vodenom okolišu prolazi kroz hidrolizu:

To je prisutnost hipoklorne kiseline u vodenim otopinama natrijevog hipoklorita koja objašnjava svoje snažne sposobnosti dezinfekcije i izbjeljivanja [13] (vidi poglavlje "Fiziološki učinci i utjecaj na okoliš").

Vodene otopine natrijevog hipoklorita su nestabilne i raspadaju s vremenom čak i pri normalnoj temperaturi (0,085% dnevno [3]). Propadanje ubrzava rasvjetu, teške metalne ione i kloride alkalijskih metala; naprotiv, magnezijev sulfat, ortoboresna kiselina, silikat i natrijev hidroksid usporavaju proces; međutim, otopine s jako alkalnim medijem (pH> 11) su najstabilniji [3].

U jako alkalnom mediju (pH> 10), kada je hidroliza hipokloritnog iona suprimirana, razgradnja se javlja na slijedeći način [15]:

Pri temperaturama iznad 35 ° C propadanje je praćeno reakcijom disperzije [15]:

Kod pH vrijednosti od 5 do 10, kada se koncentracija hipoklorne kiseline u otopini postane vidljiva, razgradnja se nastavlja prema sljedećoj shemi [15]:

U kiselom okolišu, razgradnja HOCl je ubrzana, i u vrlo kiselom okolišu (pH [13]:

Ako se kloridna kiselina koristi za zakiseljavanje, klor se oslobađa kao rezultat:

Prosijanjem ugljičnog dioksida kroz ohlađenu vodenu otopinu natrijevog hipoklorita može se dobiti otopina hipoklorne kiseline:

Oksidirajuća svojstva

Vodena otopina natrijevog hipoklorita je jaka oksidirajuća tvar koja ulazi u brojne reakcije s različitim redukcijskim sredstvima, bez obzira na kiselinu baznu prirodu medija [16].

Razmotriti glavne mogućnosti za razvoj redoks procesa i standardnih elektrodnih potencijala polu reakcija u vodenom okolišu [17] [K 7]:

  • u neutralnom i alkalnom okruženju:

Neke redoksne reakcije koje uključuju natrijev hipoklorit:

  • Jodidi alkalijskih metala oksidiraju se u jod (u slabo kiselom mediju), jodat (u neutralnom mediju) ili periodat (u alkalnom mediju) [13]:
  • Sulfiti se oksidiraju u sulfate, nitrite na nitrate, oksalate i formate na karbonate itd. [13]:
  • Fosfor i arsen se otapaju u alkalnoj otopini natrij hipoklorit, stvarajući soli fosfornih i arsenovih kiselina [18]: [str. 169]:
  • Amonijak pod djelovanjem natrijevog hipoklorita kroz stupanj stvaranja kloramina pretvara se u hidrazin (urea reagira na isti način) [18]: [str. 181]:
Vidi pododjeljak "Proizvodnja hidrazina" za više detalja.
  • Spojevi metala s nižim stupnjevima oksidacije pretvaraju se u spojeve s većim stupnjevima oksidacije [18]: [str. 138, 308] [19]: [str. 200]:
Analogijom, transformacije se mogu provesti: Fe (II) → Fe (III) → Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) → Ni (III); Ru (IV) → Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) i drugi [20].

identifikacija

Među kvalitativnim analitičkim reakcijama na hipokloritni ion može se primijetiti smeđi precipitat metahidroksida kada se u alkalnoj otopini ispitivanog uzorka dodaje monovalentna talijanska sol na sobnoj temperaturi (granica detekcije 0.5 μg hipoklorita):

Druga mogućnost je jodkračmalna reakcija u jako kiselom mediju i reakcija u boji s 4,4'-tetrametildiaminodifenilmetanom ili n, n'-dioksitrifenilmetanom u prisutnosti kalijevog bromata [21].

Zajednička metoda kvantitativne analize natrij hipoklorita u otopini je potencijalna analiza dodavanjem analizirane otopine u standardnu ​​otopinu (MDA) [K8] ili metodu za smanjenje koncentracije analizirane otopine kada se dodaje u standardnu ​​otopinu (MUA) [K9] uporabom brom-ion-selektivne elektrode (Br-ISE) [22].

Također se koristi titrimetrijska metoda koja koristi kalijev jodid (indirektna jodometrija) [23].

Efekt korozije

Natrijev hipoklorit ima prilično snažan korozivni učinak na različite materijale, što se očituje pod niže navedenim podacima [24]:

Gljivice koje uzrokuju kandidijazu, Candida albicans, umiru in vitro 30 sekundi pod djelovanjem 5,0-0,5% otopine NaOCl; kada je koncentracija aktivne tvari ispod 0,05%, pokazuju otpornost 24 sata nakon izlaganja. Otporniji na djelovanje natrijevog hipokloritnog enterokoka. Na primjer, patogeni Enterococcus faecalis [K 10] umre 30 sekundi nakon tretmana sa 5,25% otopinom i 30 minuta nakon tretmana s 0,5% -tnom otopinom. Gram-negativne anaerobne bakterije, kao što su Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis i Prevotella intermedia [K 11], umiru unutar 15 sekundi nakon tretmana sa 5,0-0,5% otopinom NaOCl [26].

Visoka oksidativna svojstva natrij hipoklorita omogućuju uspješno korištenje za uklanjanje raznih toksina. Tablica u nastavku prikazuje rezultate inaktivacije toksina u 30-minutnoj izloženosti različitim koncentracijama NaOCl ("+" - toksin je inaktiviran; "-" - toksin je ostao aktivan) [27]:

Natrijev hipoklorit može biti štetan za ljude. Otopine NaOCl mogu biti opasne prilikom udisanja zbog mogućnosti otpuštanja toksičnog klora (nadražujući i gušavajući učinak). Izravni kontakt hipoklorita u oči, osobito pri visokim koncentracijama, može uzrokovati kemijsku opekotinu i čak dovesti do djelomičnog ili potpunog gubitka vida. Bjelilo za kućanstvo na bazi NaOCl može izazvati iritaciju kože, dok industrijsko izbjeljivanje može uzrokovati ozbiljne čireve i smrt tkiva. Gutanje razrijeđenih otopina (3-6%) natrijevog hipoklorita obično dovodi samo do iritacije jednjaka, a ponekad i acidoze, dok koncentrirane otopine mogu uzrokovati ozbiljnu štetu do perforacije dijelova gastrointestinalnog trakta [28].

Unatoč visokoj kemijskoj aktivnosti, sigurnost natrij hipoklorit za ljude dokumentira studije toksikoloških centara u Sjevernoj Americi i Europi, što pokazuje da tvar u radnim koncentracijama nema ozbiljnih zdravstvenih posljedica nakon nenamjernog gutanja ili kontakta s kožom. Također je potvrdio da natrijev hipoklorit nije mutageni, kancerogeni i teratogeni spoj, kao i alergeni kože. Međunarodna agencija za istraživanje raka zaključila je da voda za piće, tretirana s NaOCl, ne sadrži ljudske karcinogene [29].

Oralna toksičnost spoja [30]:

Intravenska toksičnost spoja [30]:

  • Ljudski: minimalno poznata toksična doza (TDgle) = 45 mg / kg.

U normalnoj upotrebi kućanstva, natrij hipoklorit se raspada u okoliš u sol, vodu i kisik. Druge supstance mogu nastati u malim količinama. Prema švedskom institutu za istraživanje okoliša, natrijev hipoklorit vjerojatno neće stvarati ekološke probleme kada se koristi u preporučenom redoslijedu i količini [29].

Natrijev hipoklorit nije opasno u smislu opasnosti od požara.

Ocjena NFPA 704 za koncentrirane otopine (10-20%) [31]: [K12]

Laboratorijske metode dobivanja

Glavna laboratorijska metoda za proizvodnju natrij hipoklorita je prolaz klornog plina kroz ohlađenu zasićenu otopinu natrij hidroksida [32]:

Za odvajanje natrijevog klorida (NaCl) iz reakcijske smjese, koristi se hlađenje do temperature blizu 0 ° C - pod ovim uvjetima precipitira se sol. Daljnje smrzavanje smjese (-40 ° C) i naknadna kristalizacija na -5 ° C daje natrij hipoklorid pentahidrat NaOCl 5H2O. Bezvodna sol se može dobiti vakuumskim sušenjem preko koncentrirane sumporne kiseline [32].

Umjesto hidroksida za sintezu može se uzeti natrijev karbonat [33]:

Vodena otopina natrij hipoklorita može se dobiti reakcijom zamjene natrijevog karbonata s kalcijevim hipokloridom [34]:

Industrijska proizvodnja

Svjetska proizvodnja

Procjena globalne proizvodnje natrij hipoklorita predstavlja određenu poteškoću zbog činjenice da je značajan dio toga proizveden elektrokemijskom metodom prema načelu "in situ", tj. Na mjestu njegove izravne potrošnje (riječ je o uporabi spoja za dezinfekciju i tretman vode). Prema podacima za 2005. godinu, približna globalna proizvodnja NaOCl iznosila je oko 1 milijun tona, pri čemu je gotovo polovica ovog volumena korištena za kućanstvo, a druga za industrijske potrebe [2].

Pregled industrijskih metoda proizvodnje

Izvrsna svojstva izbjeljivanja i dezinfekcije natrijevog hipoklorita dovela su do intenzivnog povećanja potrošnje, što je potaknulo stvaranje velike industrijske proizvodnje.

U suvremenoj industriji postoje dvije glavne metode proizvodnje natrij hipoklorit:

  • kemijska metoda - kloriranje vodenih otopina natrijevog hidroksida;
  • Elektrokemijska metoda - elektroliza vodene otopine natrij klorida [35].

S druge strane, metoda kemijske kloriniranja nudi dvije proizvodne sheme:

  • glavni proces, gdje se dobije razrijeđena otopina hipoklorita (oko 16% NaOCl) s dodatkom natrij klorida i natrijevog hidroksida kao konačni proizvod;
  • niska sol ili koncentrirani proces - omogućuje vam koncentriranje (25-40% NaOCl) s nižom razinom onečišćenja [36]: [str. 447-449].

Kemijska metoda

Bit kemijske metode dobivanja NaOCl nije se promijenio otkako ga je Labarrac otkrio (vidi pododjelu Povijest otkrića):

Suvremeni kemijski div Dow Chemical Company bio je jedna od prvih tvrtki koja je stavila natrijev hipoklorit na veliku industrijsku bazu. Godine 1898. otvorena je prva tvornica tvrtke za proizvodnju NaOCl kemijskim sredstvima. Druga tvrtka zbog koje je ova tvar postigla današnju popularnost je Clorox, najveći proizvođač kućanskih izbjeljivača u Sjedinjenim Državama. Od svog osnivanja 1913., sve do 1957. godine, kada je tvrtka stekla briga Procter Gamble, Clorox Bleach® natrij hipokloritni izbjeljivač bio je jedini proizvod u svom rasponu [2].

Suvremena tehnološka shema kontinuirane proizvodnje natrij hipoklorita prikazana je na slici [36]: [str. 442]:

Niski proces proizvodnje soli, za razliku od glavne tehnološke sheme prikazane iznad, uključuje dvije faze kloriranja, a razrijeđena otopina NaOCl iz prvog reaktora se dovodi do kalupa (vidi sliku), gdje se konačni produkt koncentrira, [36]:, 450]:

Sljedeće tvrtke proizvode natrijev hipoklorit u Rusiji:

Elektrokemijska metoda

Elektrokemijska metoda dobivanja natrij hipoklorita sastoji se od elektrolize vodene otopine natrijevog klorida ili morske vode u elektrolizatoru s potpuno otvorenim zonama elektroda (ozračena metoda), tj. Elektrolizni proizvodi se slobodno miješaju u elektrokemijskom procesu [41].

Postupak u elektrolizu zbog kemijske interakcije rezultirajućih proizvoda:

Opća shema postupka:

Elektrokemijska metoda se uglavnom koristi za dobivanje otopine za dezinfekciju za sustave za obradu vode. Prikladnost ove metode leži u činjenici da proizvodnja hipoklorita ne zahtijeva opskrbu klorom, može se proizvesti odmah na mjestu obrade vode, čime se izbjegava trošak isporuke; osim toga, metoda omogućuje proizvodnju hipoklorit u prilično širokom rasponu količina proizvodnje: od vrlo male do velike tonaže [41].

U svijetu postoji mnogo različitih proizvođača elektrolita za proizvodnju otopina natrij hipoklorita, među kojima su najčešći sustavi Severn Trent De Nora: Seaclor i Sanilec [42].

Sustav Seaclor ® prevladava tehnologija za proizvodnju natrijevog hipoklorit iz morske vode elektrokemijskom metodom, zauzimajući više od 70% svih svjetskih kapaciteta. Više od 400 Seaclor® jedinica posluje u 60 zemalja; njihov ukupni kapacitet iznosi oko 450 tisuća tona NaOCl godišnje, kapacitet jedinice iznosi 227-22 680 kg / dan [43]. Instalacije omogućuju dobivanje koncentracije aktivnog klora u otopini u rasponu od 0,1-0,25% [44].

Sanilec ® postrojenja dostupne su u kapacitetima od 1,2 (prijenosni generatori) do 21,600 kg / dan [45], koncentracija aktivnog klora je 0,05-0,25% [46].

Karakteristike proizvoda, rukovanje, skladištenje i transport

U Ruskoj Federaciji, natrijev hipoklorit se proizvodi u skladu s GOST 11086-76 "Natrijev hipoklorit. Tehnički uvjeti. U skladu s ovim dokumentom, po dogovoru, NaOCl je podijeljen u dvije marke, čije karakteristike su prikazane niže [47]:

Natrijev hipoklorit treba čuvati u zaštićenoj od svjetla, posebnog polietilena, gumiranog čelika ili drugih kontejnera prekrivenih materijala otpornim na koroziju, napunjen do 90% volumena i opremljen je zračnim otvorom za odlaganje kisika nastalog tijekom raspadanja. Prijevoz proizvoda obavlja se u skladu s pravilima za prijevoz opasnih tvari [47].

Otopine komercijalnog natrij hipoklorita gube svoju aktivnost tijekom vremena zbog razgradnje NaOCl, što je jasno ilustrirano sljedećom tablicom [12]: [str. 469]:

primjena

Pregled upotrebe

Od četiri anorganska hipoklorita industrijske važnosti, natrijev hipoklorit je neosporni vođa, koji zauzima 91% svjetskog tržišta; gotovo 9% ostaje iza kalcijevog hipoklorita - kalij i litij hipokloriti imaju neznatne količine uporabe [48].

Cijeli širok raspon uporabe natrij hipoklorita može se podijeliti u tri uvjetne skupine:

  • domaća uporaba;
  • uporabu u industrijske svrhe;
  • koristiti u medicini.

Domaća uporaba uključuje:

  • korištenje kao sredstva za dezinfekciju i antibakterijsko liječenje;
  • koristiti za izbjeljivanje tkanina;
  • kemijsko otapanje sanitarno-tehničkih naslaga.

Industrijska uporaba uključuje:

  • industrijsko izbjeljivanje tkanine, celuloze i nekih drugih proizvoda;
  • industrijska dezinfekcija i sanitarni i higijenski tretman;
  • pročišćavanje i dezinfekcija pitke vode za javne vodoopskrbne sustave;
  • čišćenje i dezinfekciju industrijskog otpada;
  • kemijska proizvodnja.

Prema riječima stručnjaka iz SRI Consultinga, oko 67% natrijevog hipoklorita koristi se kao bjelilo i 33% za potrebe dezinfekcije i čišćenja, s tim da se taj trend tendira povećavati. Ukupni globalni rast potrošnje NaOCl procjenjuje se na 1,4% godišnje [48].

Koristite u kemikalijama za kućanstvo

Natrijev hipoklorit se naširoko koristi u kemijskim kemikalijama i uključen je kao aktivni sastojak u brojne proizvode namijenjene izbjeljivanju, čišćenju i dezinficiranju raznih površina i materijala. Obično se u svakodnevnom životu koriste otopine koncentracije u rasponu od 3 do 6% hipoklorita [49].

Komercijalna dostupnost i visoka učinkovitost aktivne tvari određuju široku primjenu različitih proizvodnih tvrtki, pri čemu je natrijev hipoklorit ili proizvodi koji se na njemu temelje pod različitim zaštitnim znakovima, od kojih su neki prikazani u tablici:

Medicinske primjene

Korištenje natrijevog hipoklorita za dezinfekciju rana najprije je predloženo najkasnije 1915. [56]. U suvremenoj medicinskoj praksi antiseptička otopina natrijevog hipoklorita se uglavnom koristi za vanjsku i lokalnu primjenu kao antivirusno, antifungalno i baktericidno sredstvo za liječenje kože, sluznica i rana. [57] Hipoklorit je aktivan protiv mnogih gram-pozitivnih i gram-negativnih bakterija, većine patogenih gljiva, virusa i protozoa, iako se njegova učinkovitost smanjuje u prisutnosti krvi ili njegovih komponenata [58].

Niska cijena i dostupnost natrij hipoklorita čine ga važnom komponentom za održavanje visokih higijenskih standarda diljem svijeta. To je osobito izraženo u zemljama u razvoju, gdje je uporaba NaOCl postala odlučujući čimbenik u zaustavljanju kolere, dizenterije, tifusne groznice i drugih akvatičnih bolesti u vodi. Tako je tijekom epidemije kolere u Latinskoj Americi i Karibima krajem 20. stoljeća natrijev hipoklorit bio u stanju smanjiti morbiditet i smrtnost, kako je objavljeno na simpoziju o tropskim bolestima pod pokroviteljstvom Instituta Pasteur [29].

Za medicinske svrhe natrijev hipoklorit se koristi u Rusiji kao 0,06% -tna otopina za intrakavitarnu i vanjsku upotrebu, kao i otopinu za injekciju. U kirurškoj praksi se koristi za liječenje, pranje ili drenažu operativnih rana i intraoperativnu rehabilitaciju pleuralne šupljine u slučaju gnojnih lezija; u opstetriji i ginekologiji - za perioperativno liječenje vagine, liječenje bartholinitis, kolitis, trichomoniasis, klamidija, endometritis, adnexitis, itd.; u otorinolaringologiji - za ispiranje nosa i grla, upijanje u uho kanal; u dermatologiji - za mokro obloge, losione, obloge za različite vrste infekcija [58].

U zubnoj praksi, natrijev hipoklorit se najčešće koristi kao antiseptična otopina za navodnjavanje (koncentracija NaOCl od 0,5-5,25%) u endodonciji [K 15] [59]. Popularnost NaOCl određena je općom dostupnošću i niskim troškovima otopine, kao i baktericidnim i antivirusnim učinkom protiv takvih opasnih virusa kao što su HIV, rotavirus, herpes virus, virusi hepatitisa A i B [56]. Postoji dokaz uporabe natrij hipoklorit za liječenje virusnog hepatitisa: ima širok raspon antivirusnih, detoksikantnih i antioksidativnih učinaka [60]. Naokl otopine mogu se koristiti za sterilizaciju određenih medicinskih proizvoda, njegu, posuđa, posteljine, igračaka, soba, tvrdog namještaja, sanitarne opreme. Zbog visoke korozivnosti, hipokloriti se ne koriste za metalne uređaje i instrumente. Imajte na umu i korištenje otopina natrijevog hipoklorit u veterini: oni se koriste za dezinfekciju stočnih objekata [61].

Industrijska primjena

Koristite kao industrijski izbjeljivač

Korištenje natrij hipoklorita kao bjelilo je jedno od prioritetnih područja industrijske uporabe, zajedno s dezinficiranjem i pročišćavanjem pitke vode. Samo svjetsko tržište u ovom segmentu premašuje 4 milijuna tona [K 16] [29].

Obično, za industrijske potrebe, kao bjelilo koriste se vodene otopine NaOCl koje sadrže 10-12% aktivne tvari [29].

Natrijev hipoklorit se naširoko koristi kao sredstvo za izbjeljivanje i uklanjanje mrlja u tekstilnoj industriji i industrijskim praonicama i kemijskim čistačima. Može se sigurno koristiti za mnoge vrste tkanina, uključujući pamuk, poliester, najlon, acetat, lan, viskozu i druge. Vrlo je učinkovito uklanjanje tragova tla i širok raspon mrlja, uključujući krv, kavu, travu, senf, crno vino itd. [29]

Natrijev hipoklorit se također koristi u industriji celuloze i papira za izbjeljivanje celuloze [62]. Izbjeljivanje pomoću NaOCl obično slijedi korak klora i jedan je od koraka u kemijskoj obradi drva koji se koristi za postizanje visokog stupnja bjeline celuloze. Obrada vlaknastih poluproizvoda izvodi se u posebnim krovovima bijeljenja hipoklorita u alkalnom mediju (pH 8-9), temperaturi od 35-40 ° C, tijekom 2-3 sata. Tijekom tog procesa dolazi do oksidacije i kloriranja lignina, kao i uništavanja kromofornih skupina organskih molekula [63].

Koristite kao industrijski dezinficijens

Rastuća upotreba natrijevog hipoklorit kao industrijskog dezinfekcijanta prvenstveno je povezana sa sljedećim područjima [49]:

  • dezinfekciju vode za piće prije nego se isporučuje u gradske sustave distribucije vode;
  • dezinfekciju vode bazena i ribnjaka;
  • pročišćavanje domaćih i industrijskih otpadnih voda, pročišćavanje iz organskih i anorganskih nečistoća;
  • u proizvodnji, vinarstvu, mliječnoj industriji - dezinfekciji sustava, cjevovoda, spremnika;
  • fungicidna i baktericidna prerada zrna;
  • dezinfekcija vode iz ribarskih tijela vode;
  • dezinfekciju tehničkih prostorija.

Hipoklorit kao dezinficijens je uključen u neke od sredstava za in-line automatizirano pranje posuđa i nekih drugih tekućih sintetskih deterdženata [64].

Industrijski dezinficijensi i otopine za izbjeljivanje proizvode mnogi proizvođači pod različitim zaštitnim znakovima, od kojih su neki prikazani u tablici:

Koristite za dezinfekciju vode

Oksidacijska dezinfekcija s klorom i njegovim derivatima možda je najčešća praktična metoda dezinfekcije vode, čiji je početak u prvom tromjesečju 20. stoljeća počeo upotrebljavati velike količine u Zapadnoj Europi, Sjedinjenim Državama i Rusiji [71]: [str. 17].

Korištenje natrij hipoklorit kao sredstvo za dezinfekciju, za razliku od upotrebe klora, ima niz značajnih prednosti:

  • reagens se može dobiti elektrokemijskom metodom izravno na mjestu upotrebe;
  • postizanje potrebnih pokazatelja kvalitete pitke vode postiže se zbog nižeg udjela aktivnog klora;
  • koncentracija organo-klornih nečistoća u pročišćenoj vodi je znatno niža;
  • uporaba ove tvari može poboljšati zaštitu okoliša i higijensku sigurnost [71]: [str. 36].

Za pročišćavanje vode za kućanstvo koriste se razrijeđene otopine natrij hipoklorita: tipična koncentracija aktivnog klora u njima iznosi 0,2-2 mg / l u odnosu na 1-16 mg / l za plinoviti klor [72].

Također s tehničkog stajališta, za uvjete korištenja u Ruskoj Federaciji, stručnjaci napominju:

  • znatno veća sigurnosna tehnologija;
  • niže sigurnosne zahtjeve;
  • Ova tehnologija dezinfekcije nije pod autoritetom Rostechnadzor RF [73].

Korištenje natrijevog hipoklorita za dezinfekciju vode u Rusiji još uvijek nije naširoko koristi, ali se aktivno uvodi u praksu. Stoga je krajem 2009. započela izgradnja postrojenja NaOCl kapaciteta 50 tisuća tona godišnje za potrebe moskovske urbane ekonomije u Lyubertsu. Vlada Moskve odlučila je prenijeti sustave dezinfekcije vode moskovske tvornice za pročišćavanje vode iz tekućeg klora u natrijev hipoklorit, koji će biti dovršen otprilike u 2012. [74] kada će postrojenje natrij hipoklorita biti pušteno u pogon. Izgradnju izvodi Gazinstroy CJSC.

Među ostalim ruskim gradovima gdje se upotrebljava ili planira davanje natrijevog hipoklorita za dezinfekciju vode zabilježimo St. Petersburg [75], Kemerovo [76], Rostov-on-Don [77], Ivanovo [78], Syktyvkar [79].

Proizvodnja hidrazina

Natrijev hipoklorit koristi se u takozvanom Raschig procesu (Raschigov proces, oksidacija amonijaka hipoklorita) - glavna industrijska metoda za proizvodnju hidrazina, koju je njemački kemičar Friedrich Raschig otkrio 1907. godine. Kemija procesa je kako slijedi: u prvoj fazi, amonijak se oksidira u kloramin, koji tada reagira s amonijakom da stvara sam hidrazin:

Kao bočna reakcija, promatra se interakcija hidrazina s kloraminom [80]:

Raschigov postupak započinje u alkalnom mediju (pH 8-10) s viškom amonijaka, povišenim tlakom (2.5-3.0 MPa) i temperaturom od 120-160 ° C [81]. Prinos hidrazina (u hipokloritu) može na kraju doseći 80% [82].

Čak i male količine kationa nekih teških metala, posebice dvovalentnog bakra, mogu znatno povećati udio bočnih reakcija, pa se u reakcijsku smjesu dodaje mala količina želatine ili posebnog ljepila za vezanje iona u kompleks nepreakcije [82].

Modifikacija Raschigovog procesa bila je Hoffmanov proces (Hoffmannov postupak ili proces Uree), gdje se upotrebljava urea umjesto amonijaka [83]:

Proces koristi 43% -tnu otopinu uree uz dodatak posebnog reagensa (približno 0,5 g / l) za inhibiranje bočne reakcije i povećanje prinosa konačnog produkta. Natrij hipokloritna otopina se koristi u odnosu na otopinu uree, kao 4: 1; temperatura u reaktoru ne prelazi 100 ° C [83].

Primjena u industrijskoj organskoj sintezi

Snažna oksidirajuća svojstva natrij hipoklorita koriste se u industrijskoj organskoj sintezi za proizvodnju različitih spojeva, uključujući:

  • antranilna kiselina je međuprodukt u sintezi boja [84];
  • metan sulfonska kiselina - međuprodukt u sintezi lijekova i elektrolita za proizvodnju premaza s plemenitim metalima [85]: [str. 92]:
  • kloropikrin - insekticid [85]: [str. 269];
  • askorbinska kiselina (sintetski) je lijek (vitamin C) i konzervans u prehrambenoj industriji [86];
  • dikloroizocijanurna i triklorizocijaninska kiselina - insekticidi, dezinficijensi i intermedijati za sintezu pesticida [87];
  • oksidirani škrob (E1404) je aditiv hrane koji se koristi kao zgušnjivač, nosač i poboljšivač za proizvode za pečenje [88].

Koristi se u laboratorijskoj organskoj sintezi

Natrij hipoklorit se naširoko koristi u laboratorijskoj organskoj praksi prvenstveno zbog jakih oksidacijskih svojstava i dostupnosti kao reagensa.

Oksidirajuća snaga NaOCl koristi se u slijedećim transformacijama:

Među ostalim slučajevima upotrebe, napominjemo:

  • reagens (u obliku 5% -tne vodene otopine) za kvalitativno ili kvantitativno određivanje arginina u smjesi aminokiselina (Sakaguchiova reakcija) [98];
  • Reagens za N-kloriranje amina [90]: [str. 819];
  • reagens za kloriranje aromatskih spojeva [99] i alilna klorinacija alkena [100];
  • reagens za sintezu organskih hipoklorita [101].

Ostale namjene

Među ostalim područjima primjene natrijevog hipoklorita, napominjemo:

  • u industrijskoj organskoj sintezi ili hidrometalurškoj proizvodnji za otplinjavanje toksičnih tekućih i plinovitih otpada koji sadrže vodikov cijanid ili cijanid [102];
  • oksidator za pročišćavanje otpadnih voda industrijskih poduzeća od nečistoća sumporovodika, anorganskih hidrosulfida, sumpornih spojeva, fenola itd. [103];
  • u elektrokemijskim industrijama kao klica za germanij i galij arsenid [104];
  • u analitičkoj kemiji kao reagensa za fotometrijsko određivanje bromidnog iona [105];
  • u prehrambenoj i farmaceutskoj industriji radi dobivanja modificiranog škroba hrane [106];
  • u vojnoj znanosti, kao sredstva za dekontaminaciju zapaljivih toksičnih sredstava kao što su gorušica [107], lewizit [108], sarin i V-plinovi [109].